Ostani doma
Edukacija
Avogadrov zakon - Zakon koji važi za idealne plinove
www.pixabay.com

Avogadrov zakon (Avogadro's law) poznat je i po tome što su po njemu su nazvani Avogadrova konstanta i krater na Mjesecu (Avogadro)


Avogadrov zakon dobio je ime po Amedeu Avogadru koji je 1811. iznio pretpostavku u kojoj se kaže kako se u jednakim volumenima svih plinova pri istim uvjetima temperature i tlaka nalazi jednak broj čestica (molekula).

Avogadrov zakon vrijedi i danas.
Tako imamo formulu po kojoj molekule vodika i dušika, u jednakom obujmu, imaju jednak broj molekula H2 odnosno N2, ako se nalaze pod jednakim tlakom i temperaturom, bez obzira na to što su molekule dušika 14 puta veće mase od molekula vodika. 
To dokazuje da broj molekula u određenom volumenu plina ne ovisi o njihovoj veličini ili masi.

Tu je i činjenica da volumen od Vm0 = 22,4 dm3 bilo kojeg plina pri normalnim uvjetima (0 °C, 1013 hPa) sadrži N = 6,022045 x 1023 jedinki (atoma ili molekula). 
Taj broj je Avogadru u čast nazvan Avogadrovim brojem a volumen od Vm0 = 22,4 litre je molni volumen i određuje ga Avogadrov zakon.
Avogadrov zakon određujemo pomoću formule:

Obujam plina pri konstantnoj temperaturi, T, i tlaku, p,
određen je množinom plina, n
gdje je :

V – obujam plina (m3)
n – množina tvari ili broj molekula (ili atoma) plina
k – proporcionalna fizikalna konstanta

Čitaj, prati i komentiraj naše priče i na našoj Facebook stranici Život i stil!

Reci što misliš!